问题: 配平下列方程式,并按要求填写表格.
__KMnO4+__HCl===__KCl+__MnCl2+__Cl2+___ 1)当有2molKMnO4被还原时,就有____mol____被氧化,这时转移电子数为____. 2)氧化剂是____,氧化产物是____,参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比是____. 3)当有2molKMnO4被还原时,将所得氯气与2mol氢气完全化合,则生成物在标准状况下占的体积为____L,此产物完全溶于水,制成500mL的溶液,则所得溶液的物质的量浓度是____
解答:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2…………………………………5×2=10（电子转移）
2…………………………………5（产物）
由化学方程式知道，
1)当有2molKMnO4被还原时,就有_10___mol_HCl___被氧化,这时转移电子数为_10mol___.
2)氧化剂是_KMnO4___,氧化产物是_Cl2___,参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比是_16：10=8：5___.
3)当有2molKMnO4被还原时,将所得氯气与2mol氢气完全化合,则生成物在标准状况下占的体积为____L,此产物完全溶于水,制成500mL的溶液,则所得溶液的物质的量浓度是____
由化学方程式知道，当有2molKMnO4被还原时,所得氯气为5mol。且：
Cl2+H2===2HCl
1……1……2
2(5)…2…4
所以，将所得氯气与2mol氢气完全化合,生成的HCl有4mol，但是还有3molCl2过量，因此整个产物为HCl和Cl2的混合物，一共有4+3=7mol
所以，它们在标态下的体积V=7*22.4=156.8L
混合物中的HCl完全溶于水，但是Cl2与水的反应是一个可逆反应，所以就不好确定了（能力有限，呵呵。。。）
Cl2+H2O<===>HClO+HCl
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