问题: 高一化学
某金属重4克,某原子核外有2mol电子,核内共有1.24*10的24次个中子,该金属与足量盐酸反应, 有0.2mol电子转移,生成了6.02*10的22次个阳离子.
1.该金属符号是 ,摩尔质量是 .
2.原子核内有 个质子, 个中子.
解答:
⒈ Ca 40g/MOL
⒉ 20个质子 20个中子
我想您的问题是：
某金属重4克,某原子核外有2mol电子,核内共有1.2０4*10＾2３（这里你可能少写的０ ２３次方）个中子,该金属与足量盐酸反应, 有0.2mol电子转移,生成了6.02*10＾22个阳离子.
４g金属最终只生成6.02*10＾22个阳离子.
就是０.１ＭＯＬ 那么１ＭＯＬ金属就是４*０.１＝４０（g）
那么改金属的摩尔质量为４０g/ＭＯＬ
０.１ＭＯＬ金属含有1.2０4*10＾2３个中子是２ＭＯＬ那么１个金属原子就有２０个中子
元素的摩尔质量数值上等于 一个原子的中子数+其质子数
那么改元素的质子树为４０-２０＝２０
那么他是２０号元素Ｃa
明白了么？
祝进步
歆蟹
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