用石墨电极电解3MOL/L的KCL和0.5MOL/L的硫酸铝的混合液时,PH随时间变化的曲线是?
这是答案给的图:http://hi.baidu.com/%DD%E6%B2%DDkisstherain/album/item/9acf19436b75bb189213c6ec.html
为什么开始是酸性？
为什么越来越接近7？
求人解答

硫酸铝水解是酸性的：Al3+ + 3H2O ==(可逆）Al(OH)3 + 3H+，所以一开始是酸性的。
而开始电解后，根据离子的放电顺序，这里应该是Cl-和H+放电，阴极反应为2H+ + 2e- = H2 ，阳极为 2Cl- - 2e- = Cl2 ，换句话说，这里硫酸铝根本就没有被电解，可以认为只有KCl溶液被电解了，则电解反应式为2KCl+2H2O(通电)==2KOH+H2+Cl2，可以发现，有多少KCl被电解就生成多少氢氧根离子，而KCl为3MOL/L，则完全电解后生成3MOL/L的氢氧根。
而溶液中有铝离子，生成的氢氧根会和铝离子反应生成Al(OH)3沉淀，铝离子浓度减小，水解也随之减弱，所以PH增大，开始接近7，而硫酸铝是Al2(SO4)3，0.5MOL/L正好有1MOL/L铝离子，与完全电解后生成的3MOL/L的氢氧根刚好完全沉淀，此时溶液中已无氯离子，根据放电顺序，接下来就是电解水的反应，PH不变，而此时铝离子也无剩余，没有水解，此时的溶液实质上已是K2SO4溶液，呈中性。
这回知道为什么PH会如图中变化了吧！