这三个题怎么做啊？
2、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子最多为2n2个，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有
A、5种、10种、15种 B、8种、18种、18种
C、8种、10种、15种 D、9种、10种、15种
3、下列离子方程式书写正确的是
A、向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2：SO2+HCO ＝CO2↑+HSO
B、漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO
C、等物质的量的Cl2通入FeBr2溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br－＝Br2+2Fe3++4Cl－
D、向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：
　　　　Ba2++2OH－+2H++SO42+=BaSO4↓+2H2O
4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是
A、在标准状况下，2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023
B、7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.02×1022
C、具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0g
D、1升0.2摩/升硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总数为2.408×1023

2、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子最多为2n2个，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有
A、5种、10种、15种 B、8种、18种、18种
C、8种、10种、15种 D、9种、10种、15种
解：答案：C
解析：根据题里的规则,第二层排满时为2,5;第三层排满是2,8,5;第四层排满是2,8,10,5;第五层排满是2,8,15,10,5 ;所以:前两周期共有元素:2+5=7种,
前三周期共有元素:2+8+5=15种,前四周期共有元素:2+8+10+5=25种,前五周期共有元素:2+8+15+10+5=40种,减一下就可以了!
第三,四,五周期含有的元素分别为:15-7=8,25-15=10,40-25=15.



3、下列离子方程式书写正确的是
A、向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2：SO2+HCO ＝CO2↑+HSO
==错，少量SO2，要生成SO32-,不是HSO3-
B、漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO ===错，必然生成硫酸钙，因HClO 氧化。
C、等物质的量的Cl2通入FeBr2溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br－＝Br2+2Fe3++4Cl－ ---氯气显氧化亚铁离子，正确！！
D、向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：
　　　　Ba2++2OH－+2H++SO42+=BaSO4↓+2H2O
===正确，过量NaHSO4，Ba2+和2OH－必然是1：2被消耗

选CD
4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是
A、在标准状况下，2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023
======错，在标准状况下，SO3为固体，不能按气体摩尔体积计
B、7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.02×1022
===对，1molNa2O2反应时，-1价氧自身氧化还原，转移电子1mol
C、具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0g
D2O种子个数，10个，摩尔质量20，1mol中子，重水0.1mol，质量2g===正确
D、1升0.2摩/升硫酸钠===0.2mol
溶液中含有钠离子和硫酸根离子===0.6mol
总数为===3.6----错，选BC
2.408×1023