问题: 高中化学
要有详细的分析
1．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI溶液，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I—浓度的（设前后溶液体积相等）
A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．6倍
2．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．7.8gNa2O2含离子总数为0.4NA
B．9gD2O含有的中子数为5NA
C．常温常压下，4g氦气体含有的原子数为NA
D．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
解答:
1c 在化学反应中，化合价的变化总和一定为零，在第2步中，IO3离子中的I由+5价变为零价，I离子由-1价变为零价，要使化合价变化总和为零就必须使I离子数为IO3离子数的五倍，这就使下一步的I离子总数变为原来的6倍，第4步又重复一次，变为36倍，再以后没有碘元素的增加或减少，所以最后仍然是36倍
2c A那个O2是一整个离子，所以每个分子中只含有3个离子，0.3NA
B那个的分子量是20,9g还不到0.5mol，所以小于5NA
D那个SO3常温是固体,要到30度以上才能汽化
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