问题: 高一化学问题求解
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该水合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g，另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为Mn+2
1:该结晶水合物中含有的两种阳离子石_____ 阴离子是_____
2: 通过计算确定该结晶水合物的化学式。
解答:
1.同上
2.m（BaSO4）=2.33g
n(BaSO4)=0.01mol
1.96g该物质可以还原0.001molKMnO4，就是说1.96g该物质反应可以失去0.005mol电子，就是Fe^2有0.005mol
那电子要阴阳例子的电荷数要守恒,所以n(NH4^+)=0.01*2-0.005*2=0.01mol
m(H20)=1.96-0.01*18-0.005*56-0.01*98=0.52g=13/450mol
n(Fe2+):n(NH4+):n(SO4^2-):n(H20)=1:2:2:5.7777
Fe(NH4)2(SO4)2·H2O
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