问题: 高一化学问题求解
等物质的量的N2、O2、CO2组成的混合气体通过一定量的Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为：
A: 3:4:1
B: 3:3:2
C: 6:7:3
D: 6:9:1
解答:
初始三者等物质的量，可以各取3mol，N2、O2不参与反应（但是O2的量在增加），为了满足体积变为原来的8/9，则只需要2molCO2参与反应，生成1molO2，同时还剩余1molCO2。
设原混合气体中N2、O2、CO2体积均为3n，则总体积为9n
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 △V
2 1 1
a b 9n×1/9
解得：
a=2n b=n
因此，反应后：
N2=3n
O2=3n+n=4n
CO2=3n-2n=n
3：4：1选A
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