Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol·L-1 硝酸恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。完成下列问题
1: Cu2O跟硝酸反应的化学方程式为：___________
2:产物中硝酸铜的物质的量为___________
3:若原混合物中有0.01mol Cu,则其中Cu2O的物质的量 _______ CuO的物质的量_______
4:若原混合物中Cu 的物质的量为x,求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围(写出计算过程)

1. 利用电子守恒进行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O

2. 利用N原子守恒。n（HNO3）== 0.06mol，n（NO）== 0.01mol，

则n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol

3. 本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解。

转移电子总数：n（e-）= n（NO）×3==0.03mol

Cu提供电子数：0.01×2=0.02mol

Cu2O提供电子数：0.03-0.02=0.01mol n（Cu2O）=0.01/2=0.005mol

n（CuO）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol

4. 根据3解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmol n（CuO）=X-0.005mol。根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu提供则n（Cu）=0.015mol；若电子全由Cu2O提供则n（Cu2O）=0.015mol，则n（Cu2+）==0.03mol大于了0.025mol，说明n（Cu）不等于0，另根据n（CuO）=X-0.005mol要大于0可得n（Cu）>0.005mol。所以0.005mol < n（Cu）<0.015mol。