问题: 一道计算题
有一表面被部分氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应，生成0.2克氢气，求：
（1）镁条中单质镁有多少克？
（2）生成硫酸镁多少克？
【过程！过程！】
解答:
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
设Mg=xg H2=0.2g MgSO4=12g
所以x=2.4g
即单质镁有2.4g
又MgO+H2SO4=MgSO4+H20
MgO=0.4g MgSO4=1.2g
硫酸镁的质量=12+1.2=13.2g
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