问题: 高中化学复习2
一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度是多少mol.L^-1？谢谢
解答:
设蒸发完后KOH溶液质量为m g
那么m*28%=（m+100）*14% 即蒸发前后溶质的质量不变
解得m=100
那么溶液中KOH含量为100*28%=28 g，也即0.5 mol
那么浓缩后的物质的量浓度为0.5/0.125=4 mol/L
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