问题: 帮我解决一下这个化学题，好么！
白色粉末A由Na2S,Na2S2O3,Na2SO4,Na2SO3,NaCL等物质中的三种混合而成，取一定量的A样品投入100mL 2.2mol/L 的盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL，PH＝0的溶液，将此溶液蒸干，只得到8.89g纯净物B。
（1）B的化学式为___________________________________
（2）通过计算推断A中是否含有NaCL.
（3）若反应中还生成了V L（标准状况）气体，且该气体不会被品红溶液褪色，则取出的A样品中含有Na2S多少mol(用含V的代数式表示)？
（4）混合物中各组成的物质的量之比不同时，所产生的沉淀物的量不同，上述A样品与盐酸生成的沉淀的质量的最大值是多少g?
解答:
白色粉末A由Na2S,Na2S2O3,Na2SO4,Na2SO3,NaCL等物质中的三种混合而成，取一定量的A样品投入100mL 2.2mol/L 的盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL，PH＝0的溶液，将此溶液蒸干，只得到8.89g纯净物B。
（1）B的化学式为___________________________________
（2）通过计算推断A中是否含有NaCL.
（3）若反应中还生成了V L（标准状况）气体，且该气体不会被品红溶液褪色，则取出的A样品中含有Na2S多少mol(用含V的代数式表示)？
（4）混合物中各组成的物质的量之比不同时，所产生的沉淀物的量不同，上述A样品与盐酸生成的沉淀的质量的最大值是多少g?
Na2S + 2 HCl = 2 NaCl + H2S↑
Na2SO3 + 2 HCl = 2 NaCl + SO2↑ + H2O
2 H2S + SO2 = 3 S↓ + 2 H2O
纯净物B为：NaCl
参加反应的盐酸物质的量为：2.2*0.1 - 1*0.1 = 0.12 mol
反应中生成的氯化钠质量为：0.12*58.5 = 7.02 克
原混合物中含氯化钠质量为：8.89-7.02=1.87克
n（Na2S）+ n（Na2SO3）= n（HCl）/2 = 0.06 mol
n（Na2S）= 2 n（Na2SO3）+ V/22.4
n（Na2S）=0.04 + 3V/22.4 mol
当沉淀的质量的最大值（即没有气体产生）为：32*0.12/2 = 1.92 克
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