1 已知碳酸氢钠不稳定,受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体为6.9g，下列语法正确的是（）
Ａ　反应后生成CO2的质量为3.1g
B 反应后生成CO2和H2O的质量比为22:9
C 原混合物中NaHCO3的质量为4.2g
D 原混合物中Na2CO3的质量分数为16%

2 在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量，等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（ ）
A 始终向左偏转 B 不发生偏转
C 始终向右偏转 D 最初向左偏转，然后向右偏转

到现在还没出现全对的答案，第一位的第二问错了
(1）已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O.现取Na2CO3 和NaHCO3的混合物10克，加热到质量不变为止，剩余固体质量为6．9克，下列说法正确的是（）
A．反应后生成CO2的质量为3．1克
B．反应后生成CO2和H2O的质量比22：9
C．原混合物中NaHCO3的质量为4．2克
D．原混合物中NaCO3的质量分数为16％
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
Na2CO3加热不反应，所以减少的质量即为CO2和H2O的质量=3.1g
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
168 44+18
x 3.1g
x=8.4g
则Na2CO3质量分数为1-8.4g/10g*100%=16%
CO2和H2O的分子个数比为1：1所以质量比为44：18=22：9
所以选B ，D
(2)由题意知，左边烧杯内加入的铁钉表面有铁锈，所以稀硫酸先与铁钉表面的铁锈反应，然后才与铁发生反应。而右边烧杯内加入的是锌粒，加入后就能与稀硫酸反应产生H2，故开始反应时，右盘质量减轻，左盘质量不变，指针向左偏转，由此可排除选项B和C。根据化学方程式可知，6.5g锌粒与足量稀硫酸反应产生0.1g H2，若左边烧杯内6.5g表面锈蚀的铁钉中铁的质量大于5.6g，其反应产生的H2的质量也大于0.1g，所以天平的指针就会开始时向左偏转，然后向右偏转；若锈蚀的铁钉中铁的质量小于5.6g，指针就始终向左偏转；若锈蚀的铁钉中铁的质量恰好等于5.6g，指针最初向左偏转，最终指向刻度盘的中央。综上所述，本题的答案应选A、D。