1 使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥，使干燥后的气体全都通过过量的澄清石灰水中，侧的最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为（ ）
A 1:7 B 1:1 C 1:3 D 1:6

2 分子个数相等的三种物质:(1)一氧化氮 (2) 二氧化氮(3)三氧化二氮,它们之间含氧的质量分数关系是
( )
A (1)+(2)=(3) B (1)+(3)=(2)
C (2)+(2)=(3) D (2)+(3)=(1)

1.CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O

你看，每次进去1份二氧化碳出来一份碳酸钙，损失的质量是一份CaO的

质量，所以5.6g的质量损失就是反应了0.1 mol二氧化碳。

一氧化碳与氧化铜生成二氧化碳等mol反应，所以一开始有0.1 mol一氧

化碳。

所以：一氧化碳2.8克；所以氢气0.4克。

原混合气体中H2和CO的质量比为2.8/0.4=1:7
选A。
2.首先，这道题出的给人以十分错误的感觉（出题老师的语文非常的有问题），比如1+2让人觉得是1的含氧分数+2的含氧分数的意思，如果这样就是无正确答案。
所以我估计此老师的1+2=3的含义或许是把1气体和2气体混合得到的混合气体中氧的质量分数和3气体中相等。而1，2，3分别为1个氮结合1，2，1.5个氧，所以1中含氧质量分数最小，2最大，3居中，所以必然是小的和大的搭配得到中间的，所以1+2=3.
选A