问题: 化学计算2
常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7（假设反应前后体积不变），则对反应后的溶液叙述正确的是（ ）
A．c(A-)=c(K+)
B．c(H+)=c(OH-)< c(K+)< c(A-)
C．V(后)≥20mL
D．酸与碱恰好完全中和
解答:
选A
因为无论HA是强酸还是弱酸，反应后溶液中的离子有H+，OH-，A-，K+（如果HA是弱酸，则有HA分子）。由于反应后PH=7，则H+浓度等于OH-浓度，由溶液中电荷守衡（即正电荷数量等于负电荷数量），反应后溶液成中性，则A-的浓度必须等于K+浓度
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