在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一个等质量的烧杯,并分别往烧杯中注入60ML5MOL/L的盐酸,再向左盘烧杯中放入agCaC03粉末,向右盘烧杯中加入xgA物质,反应后天平仍保持平衡.
(1)若A为NaHCO3
1 当a≤15时,x的值为______(用含a的代数式表示,下同)
2 当15<a≤18.6时,x的值为______
3 当a>18.6时,x的值为______
(2)若A为KHCO3,且两只烧杯中均无固态物质存在,则x的取值必须满足的条件是_______

请详细解释每步的思考过程,特别说明(1)中那个18.6是一个什么分界线?

在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一个等质量的烧杯,并分别往烧杯中注入60ML5MOL/L的盐酸,再向左盘烧杯中放入agCaC03粉末,向右盘烧杯中加入xgA物质,反应后天平仍保持平衡.
(1)若A为NaHCO3
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2---溶液增重
100----2mol--------------------56
?=15g-----0.06*5=0.3mol,-------(8.4g)
即盐酸最多消耗碳酸钙15g。溶液增重8.4g
1 当a≤15时,左盘中盐酸足量，气体决定于碳酸钙的质量。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2---溶液增重
100----------------------44---100-44=56
a-----------------------------?=0.56ag,其最大值为8.4g
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2--溶液增重
84-----1-----------------------84-44=40
?=25.2g-----0.3mol,------------(12g)
即盐酸最多消耗碳酸钠25.2g，溶液增重最大值12g，大于8.4g
所以，当x≤25.2，盐酸足量，溶液增重量满足左盘的要求。按碳酸钠的量计算。
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2--溶液增重
84-----1-----------------------84-44=40
x-----0.3mol,------------------ (40x/84)=
由题知：(40x/84)=0.56a,x=1.176a
x的值为__x=1.176a,a≤15____(用含a的代数式表示,下同)


2 当15<a≤18.6时,x的值为______
当a>15时,部分碳酸钙不再溶解，溶液增重：[8.4+(a-15)]g
当x=25.2g时，溶液增重12g（此时右盘盐酸刚好用完），即
[8.4+(a-15)]g==12g，a=18.6g
也就是说，当15<a≤18.6时，左盘不再产生气体，右盘继续产生气体。
即(40x/84)==[8.4+(a-15)]g
x=？自己解一下！！！！
3 当a>18.6时,--两盘中盐酸均耗尽，假如的固体均不再溶解。
有：[8.4+(a-15)]g====[12+（x-25.2）]
-----左盘增重---------右盘增重
x的值为______？？？？？？？自己解一下！！！！

(2)若A为KHCO3,且两只烧杯中均无固态物质存在,则x的取值必须满足的条件是_______
KHCO3+HCl====KCl+H2O+CO2--溶液增重
100-----1---------------------56
x=30g-----0.3mol,-----------------
显然，同样的盐酸，最多溶解KHCO3，30克，所以，仍然是左盘先有固体剩余。
均无固态物质存在,右盘的增重量最大为：8.4g
KHCO3+HCl====KCl+H2O+CO2--溶液增重
100-----1---------------------56
x=15g------------------8.4g

x的取值必须满足的条件：0<x≤15g
请详细解释每步的思考过程,特别说明(1)中那个
18.6是一个什么分界线?---是右盘碳酸氢钠把盐酸刚好消耗完时，要保正天平平衡，此时a的取值。