标准状况下1.68L无色可燃气体在足量的氧气中王权燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
1。计算产物中水的质量
2。若原气体是单一气体，通过计算推算他的分子式
3。若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，另一种是无机物。请写出他们的分子式
（只要求写出1组）

标准状况下1.68L无色可燃气体在足量的氧气中王权燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 (方法很多我就说一种了)

1。计算产物中水的质量
由C的原子守恒 15gCaC03中有0.15MOL C ,
那么生成的C02就一定有0.15MOL 就是6.6g 因为烃完全燃烧只生成C02 H20
那么用足量碱石灰吸收燃烧产物 增加的质量一定是C02 和H20的质量和
C02有6.6g 那么水就是9.3-6.6=2.7g
(其实用第二问也能算)

2。若原气体是单一气体，通过计算推算他的分子式
由C的原子守恒 15gCaC03中有0.15MOL C
标准状况下1.68L气体是0.075MOL (Vm=22.4L/MOL)
那么由C原子守恒 C的物质的量为0.15MOL
那么CxHy0z→XC02
那么X等于2
又H20已经是2.7g 那么就是有H 0.3MOL
那么就可能是C2H4 不能含有氧 {C2H40(环氧乙烷标况是液体)CH3CH0是液体}

3。若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是
烃，另一种是无机物。请写出他们的分子式
（只要求写出1组）
只要混合的气体 C H 的物质的量和一定 就产生的C02 H20的量就一定
那么又体积相同 那么只要两气体分子式的C H 分别相加在除2等于C2 H6就可以~只有氧可以不考虑
那么一种为烃另一种为无机物~无机可燃的 含有C或H的 有C0 和H2
那么组合就可以是 C0和C3H8
那么常见的还有H2 了他和C4H6 组合~
明白了么?
祝进步
歆蟹