问题: 计算题
已知硅和铝都能与碱液反应，现有一铁.硅.铝的混合物13g，当与足量的盐酸反应时，生成标况下的氢气的体积为11.2L，若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应，生成的氢气在标况下也是11.2L。求原混合物中的各个成分的质量。
解答:
铁4.31g，硅1.08g，铝7.61g。
此题中发生如下反应：
Fe+2HCl==FeCl2+H2
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
Si+2NaOH+H20==Na2SiO3+2H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
设铁的物质的量为x，硅的物质的量为y，铝的物质的量为z。
生成0.5mol氢气，根据方程式系数比可得：
x+1.5z=0.5；2y+1.5z=0.5。
又因为混合物质量为13g，所以可得：
56x+28y+27z=13。
解得：x＝0.0769、y＝0.0385、z＝0.282
m（Fe）＝56.0 g•mol－1×0.0769 mol＝4.31 g
m（Si）＝28.0 g•mol－1×0.0385 mol＝1.08 g
m（Al）＝27.0 g•mol－1×0.282 mol＝7.61 g
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