问题: 高中化学题
300ml硫酸铝[AL2(SO4)3]溶液中含铝离子[AL3+]1.62g ,在该溶液中加入0.1mol/L 氢氧化钡[Ba(oH)2] 溶液300ml反应后溶液中硫酸根离子[SO4 2-]的物质度. 不用计算结果就行,写出步骤解析就行了.
解答:
300MLAl2(SO4)3含有1.62gAl3+，可以得出含有1.62g/27mol=0.06Mol所以含有0.09molSO42-（根据化学式对应摩尔比例可以得出）滴入300ml的0.1mol/L的Ba（OH）2后会发生反应（滴入n=cV=0.3L*0.1mol/L=0.03mol
3Ba（OH）2+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓如果加多了会生成偏铝酸钡
反应中Ba2+与SO42-的沉淀比是1：1，所以每沉淀1molBa2+就有1molSO42-也跟着沉淀
所以沉淀0.03molBa2+，也就沉淀0.03molSO42-，所以剩余0.06molSO42-
接下来算水量300mlBa（OH）2中的水
和300mlAl2（SO4）3中的水
总共600ml=0.6L
所以c=n/V=0.06mol/0.6L=0.1mol/L
所以SO42-的物质量浓度为0.1mol/L
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