问题: 高一化学
2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁 硝酸均无剩余,向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的KI溶液,恰好将溶液中的三价铁完全还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度.
解答:
Fe^3+的物质的量为：0.1L×0.2mol/L＝0.02mol
铁的总物质的量为：2.8g÷56g/mol＝0.05mol
Fe^2+的物质的量为：0.05mol－0.02mol＝0.03mol
转移电子的物质的量为：0.03mol×2＋0.02mol×3＝0.12mol
NO的物质的量为：0.12mol÷3＝0.04mol
反应后溶液中NO3^-的物质的量和转移电子的物质的量相等。
所以反应后，溶液中NO3^-的物质的量为0.12mol
HNO3的物质的量为：0.12mol＋0.04mol＝0.16mol
HNO3的物质的量浓度为：0.16mol÷0.1L＝1.6mol/L？
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