问题: 再一道高中化学题，谢谢
一定质量的CuO溶于50ml的稀硫酸中，然后加入10g铁粉，充分反应，产生（标况）下氢气1.12L，剩余固体质量为8g，求：
（1）所溶解CuO的质量；
（2）稀硫酸的物质的量浓度。
解答:
设Fe+H2SO4反应耗Fe ag 与CuO反应耗Fe bg
则 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 22.4
a 1.12
a=1.12*56/22.4=2.8g
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
56 64
b 8-(10-a-b)
64b=56[8-(10-a-b)]
解得 b=5.6 Cu=6.4
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Cu-----CuO
64 80
6.4 n
n=8即所溶解CuO的质量为8g
2）稀硫酸的物质的量浓度
Fe------H2SO4
56 1
a+b m m=(2.8+5.6)/56 =3/20mol
H2SO4/v=(3/20)/50*10^-3=3mol/L
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