问题: 还是高中化学题
加热500g(NH4)2SO413.2%的硫酸铵和碱石灰组成的混合物，并把生成的氨气氧化成NO，再继续氧化成NO2，最后全部转化成HNO3。（反应过程中无损耗）求：
（1）反应需标准状况下的氧气多少升？
（2）可制得多少克硝酸？
解答:
500g
13.2%的硫酸铵含N=500*13.2%*2N/(NH4)2SO4=132*14/132=14
则HNO3中氧全部来自氧气
N------3O---3/2O2
14 3/2*22.4
14 ?
?=11.2*3=33.6L
可制得x克硝酸
N-----HNO3
14 63
14 x
x=14*63/14=63g
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