将O2和CH4的混合气体通入盛有46.8g Na2O2的密闭容器中，用电火花引燃，反应结束后，容器内压强在180℃时约为0；将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述正确的是（ ）
A 原混合气体中O2与CH4的体积比为1:3
B 原混合气体中O2与CH4的体积比为2:1
C 残留物中含Na2O2和NaOH
D 残留物中含NaOH和Na2CO3
请回答清楚,这是一道相对比较难的题目

根据“将残留物溶于水中，无气体生成”知道，残留物中肯定没有Na2O2，因为Na2O2与水反应会生成O2；又由于“反应结束后，容器内压强在180℃时约为0”可以知道甲烷燃烧应后生成的二氧化碳和水全部Na2O2与反应生成了Na2CO3和NaOH，所以D正确。
NA2OH2 办成 2NAOH 等效于加了 H2
NA2OH2 变成 NA2CO3 等效于加了 CO
所以 CH4 与 O2的 比应该保证 能C 与O的 比一样
所以 CH4:O2 = 2：1所以B是错的


因此，答案为D。