问题: 化学问题（在线等望高手速答）
2mol/L的盐酸和硫酸各100ML，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成气体的质量比为2：3，则加入盐酸中的铁粉质量为多少
请写出具体步骤
解答:
因为与盐酸生成的氢气的量少，所以盐酸中的铁粉肯定有剩余，那么盐酸反应完，盐酸反应0.2mol，而同浓度的硫酸能提供氢离子0.4mol，根据生成的气体的比例说明硫酸提供的氢离子反应0.3mol说明硫酸有剩余，硫酸中的铁粉反应完,反应0.3mol氢离子需铁粉0.15mol,质量为8.4g.
版权及免责声明
1、欢迎转载本网原创文章，转载敬请注明出处：侨谊留学（www.goesnet.org）；
2、本网转载媒体稿件旨在传播更多有益信息，并不代表同意该观点，本网不承担稿件侵权行为的连带责任；
3、在本网博客/论坛发表言论者，文责自负。
