问题: 化学计算题
将50g镁、锌、铁的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到几种化合物的混合溶液。将该溶液蒸发后得218g固体混合物，则反应过程中产生的氢气质量为( )
A．2g B．3g C．3．5g D．4．5g
我知道答案是C,但不知道为什么？
解答:
根据活泼金属和酸的化学反应，可知所得的218克的固体是硫酸锌、硫酸镁和硫酸亚铁的混合物，由题已知可知，锌、镁、铁的总质量为50克，所以218-50=168克，即是硫酸根的质量。由硫酸根的质量可计算出所用硫酸的质量，由硫酸的质量又可算出生成氢气的质量。
版权及免责声明
1、欢迎转载本网原创文章，转载敬请注明出处：侨谊留学（www.goesnet.org）；
2、本网转载媒体稿件旨在传播更多有益信息，并不代表同意该观点，本网不承担稿件侵权行为的连带责任；
3、在本网博客/论坛发表言论者，文责自负。
