问题: 高一化学
现有H2SO4和NaSO4溶液200mL，其中H2SO4浓度为1.0mol.L^-1，Na2SO4浓度0.5moL.L^-1.要使H2SO4和Na2SO4溶液浓度分别为2.0mol.L^-1和0.2mol.L^-1，应加入55.8%的硫酸（密度为1.35g.cm^-3）多少亳升后再加入水配制？配制后溶液为多少毫升？
解答:
104ml和196ml 分析如下:
由Na2SO4的物质的量(0.2×0.5=0.1mol)和后来的浓度即可求出后来的溶液的体积:0.1÷0.2=500mL
后来的溶液中硫酸的物质的量为:2×0.5=1mol
而原先硫酸有:1×0.2=0.2mol,所以应补充硫酸的物质的量为:
1－0.2=0.8mol
需55.8%的硫酸的质量为:0.8×98÷55.8%=140.5g,其体积为:140.5÷1.35=104ml,最后还需加水的体积为:500－200－104=196ml.
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