20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解当阳极析出11.2L（标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL，试计算
（1）电解时，饱和食盐水的质量
（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度
（3）要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质？
要过程，谢谢！

2*NaCL + 2*H2O ==== 2*NaOH + Cl2 + H2
(1). 食盐完全电解，放出CL2、H2各11.2/22.4 = 0.5(mol)
因此，共有2*0.5mol = 1mol的NaCL被电解。
因此，饱和食盐水的质量 = (1*58.5)/(36/136) = 221(克)
(2). 电解后溶液中NaOH = 1mol
量浓度 = 1mol/[221g/(1.20g/mL*1000)] = 5.43mol/L
(3). 电解时，放出多少气体，即为需要加入的。
因此，需要加入HCl气体 1mol。