问题: 一道化学题
一定量的乙醇在氧气不足下，燃烧。得到CO2 CO H2O的质量为27.6克.其中H20 为10.8克 则CO的质量为多少？
请写出计算过程. 谢谢
解答:
C2H5OH--3H2O
1---------3
xmol-----10.8/18=0.6mol
x=0.2mol
CO2 CO 的质量27.6-10.8=16.8g
16.8
CO2 44*0.2*2=17.6------------16.8-11.2=5.6
----------------16.8g-----------------------=7/1
CO 28*0.2*2=11.2------------17.6-16.8=0.8
即产生CO0.2×2×1/（7+1)=0.05mol，CO的质量为28*0.05=1.4g
或C2H5OH全部产生CO28*0.2*2=11.2g,16.8-11.2=5.6g,则CO的质量为16.8-5.6/16×44=1.4g
版权及免责声明
1、欢迎转载本网原创文章，转载敬请注明出处：侨谊留学（www.goesnet.org）；
2、本网转载媒体稿件旨在传播更多有益信息，并不代表同意该观点，本网不承担稿件侵权行为的连带责任；
3、在本网博客/论坛发表言论者，文责自负。
