问题: 高二化学的问题,谁能教教我?
把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量氯气,再加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原合金的质量相等,原合金中铁,铝的质量比约为多少?请把整个解题过程给全部写出来,越详细越好.便于我理解.拜托了.
解答:
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
FeCl2 + 2 NaOH = Fe（OH）2↓ + 2 NaCl
AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 3 NaCl + 2 H2O
4 Fe（OH）2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe（OH）3
2 Fe（OH）3 = Fe2O3 + 3 H2O（反应条件为加热）
最后所得的固体为氧化铁，其质量与原合金的质量相等，说明合金中铝的质量等于氧化铁中氧的质量（铁没有变）。
原合金中铁,铝的质量比 = 56*2∶16*3 = 7∶3
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