问题: 化学
合成NH3的反应N2+3H2 2NH3，起始时的混合气体的平均分子的相对质量为8.5,于一定温度和压强下,反应达到平衡后混合气体的密度比起始时增加了1/4,(设反应前后温度压强不变)则反应中N2的转化率是 ( )
A.20% B.30% C.40% D.50%
解答:
由平均相对分子量为8.5可用十字交叉法算出氮气与氢气的比为1比3，而温度压强不变的话，因为质量不变，密度增加了1/4就是密度变为5/4,也就是体积变为4/5了，设氮气的体积为v，则氢气为3v，反应后气体体积变为4/5就是减少了1/5也就是4v/5了，而根据方程式，
N2+3H2====2NH3 &V
1 3 2 2
4V/5
所以可以算出氮气反应了2v/5了，所以是40%
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