问题: 救命的.帮下忙(化学计算)
"黄铜"是铜锌合金,比纯铜乃腐蚀,街头许多"金色"饰品就是用他来制作的.现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余国体总质量为119.8g.请计算:(1)产生氢气的质量___g.(2)这种黄铜的质量分数为多少?剩余溶液的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0.1％.
解答:
黄铜"是铜锌合金,比纯铜乃腐蚀,街头许多"金色"饰品就是用他来制作的.现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余国体总质量为119.8g.请计算:(1)产生氢气的质量_0.2_g.(2)这种黄铜的质量分数为多少?剩余溶液的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0.1％.
解：
产生氢气质量为损失质量
100+20-119.8＝0.2ｇ
根据方程式,得到如下数据
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
65 98 161 2
6.5 16.1 0.2
所以Cu的含量为20-6.5＝13.5ｇ
13.5/20*100％＝67.5％
溶液中溶质ZnSO4质量分数为16.1/（119.8-13.5）*100％＝15.1％
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