问题: 一道化学题。
在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液的质量分数为25.26%则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是( )
A.6:3:1 B.9:6:1 C.13:6:1 D.10:6:1
答案是C.
如果通过计算，如何能够算得13:6:1呢？
解答:
产物为水和氯化氢。溶液质量分数 =25.26%
Cl质量分数 =25.26%*35.5/36.5 =24.58%
O质量分数 =(1-25.26%)*16/18 =66.44%
H质量分数 =25.26%*1/36.5 +(1-25.26%)*2/18 =9.00%
原有H2、O2、Cl2的分子数比
= (9.00%/1):(66.44%/16):(24.58%/35.5)
= 13:6:1
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