问题: 化学
一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的氧气中，恰好完全燃烧。反应方程式为： XY2（液）+3O2（气）＝XO2（气）＋2YO2（气）。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
1.反应前O2的体积（标准状况）是______
2.化合物XY2的摩尔质量是____
3.若XY2分子中X,Y两元素的质量比是3：16，则两元素
XY分别为_____和______.（写元素符号）。
解答:
(1)生成气体的物质的量为：0.672L÷22.4/mol＝0.03mol
所以其中XO2的物质的量为0.01mol，YO2为0.02mol
参与反应的O2为0.03mol，体积也是0.672L
(2)混合气体的摩尔质量为：2.56g/L×22.4L/mol＝57.344g/mol
由于生成的气体共3mol，所以XY2O6的摩尔质量为：
57.344g/mol×3＝172g/mol
XY2O6减去6个氧的摩尔质量，就是XY2的摩尔质量：
172g/mol－16g/mol×6＝76/mol
(3)X的摩尔质量为：76g/mol×3/19＝12g/mol
Y的摩尔质量为：76g/mol×16/19÷2＝32g/mol
所以X是碳，Y是硫，XY2是二硫化碳
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