问题: PH=3的HCI和HAc溶液,加水稀释至PH都为5,为什么HAc加水量多?
PH=3的HCI和HAc溶液,加水稀释至PH都为5,为什么HAc加水量多?
解答:
因为HAc是弱酸。
HCl是强酸，在水溶液中完全电离，PH=3的盐酸变为PH=5，只需稀释到原来的100倍即可。
但HAc是弱酸，水溶液中有未电离的分子，溶液越稀，弱酸越容易电离，把PH=3的醋酸稀释100倍后，除了原来的氢离子被稀释了100倍外，原来未电离的分子还有一部分电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度并非稀释前的1/100，而要小于1/100，那么溶液的PH＜5，所以还需再加一些水才能使PH达到5。
这回明白了吗？
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