问题: 一道题，速度速度！！！！！！！！！！
钠放置在空气中,其表面首先变暗,失去金属光泽,转化为Na2O,由于Na2O易潮解,Na2O会吸收空气中的H2O转化为NaOH,NaOH再吸收CO2形成Na2CO3.10H2O晶体,最后Na2CO3. 10H2O风化形成Na2CO3. 其转化过程可表示为: Na→Na2O→NaOH→Na2CO3.
4Na+O2=2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2OH^- + CO2 = CO3^2- + H2O)
Na2CO3+10H2O=Na2CO3.10H2O
Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
为探究钠在空气中生成的碳酸盐的成分，做了如下实验：开始称量钠的质量，放置一段时间后再次称量生成的碳酸盐的质量，发现质量变为原来的62/32倍，判断碳酸盐的成分
【要过程……………………】
解答:
62/32==1.94
若取钠1mol，23g，若全部变为NaOH,质量变为原来的40/23=1.74倍<1.94
若全部变为Na2CO3,质量变为原来的53/23=2.3倍〉1.94
若全部变为Na2CO3·10H2O,质量变为原来的143/23=6.22倍〉1.94
所以，推之应为NaOH,Na2CO3的混合物
或为NaOH,Na2CO3·10H2O的混合物
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