问题: 一道有关等效平衡的问题
在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：
2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是( )
A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D
B．3mol C+ 0.7mol D
C．2mol A+1mol B+1molD
D．0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C
此题选BC，请详细解释解题过程（尤其是有关D的量的问题），谢谢
解答:
这是一个气体体积不变的反应。所以只要假设反应向逆方向进行到底时，A和B的物质的量之比为2：1就行了。要注意的是，由于D是固体，所以不考虑。
A：错。就算D全部消耗完，也还剩1.2mol/L的C。
B：对，假如C全部消耗完，A和B的物质的量之比为2：1。
C：对，和B的物质的量之比本来就是2：1。
D：错。由于没有D，所以C的浓度不可能小于2.25mol/L。
选B和C
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