问题: 物质的量浓度
在某200mL溶液中含有MgCl2的浓度为2mol/L ,AlCl3的浓度为3mol/L的NaOH若只将溶液中的Mg2+完全以Mg(OH)2的形式沉淀出来，至少应加入2mol/L的NaOH溶液（ ）L
A.2 B.1.8 C.1.6 D.2.2
答案为C
谢谢！
为什么不是以
200mL溶液中含有MgCl2的浓度为2mol/L
来计算的？？
解答:
首先要对整个过程进行分析，当NaOH进入溶液时，OH-与Mg2+和Al3+都可以进行反应，生成Mg(OH)2和Al(OH)3，但是由于生成的Al(OH)3是中性氢氧化物，所以可以与NaOH这种强碱进行反应，生成NaAlO2+H2O
消耗OH-离子量分别为：Mg2+ 0.2*2*2 Al 0.2*3*3(第一个是体积，第二个浓度，第三个数字是物质量比）
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 可知Al3+：NaOH＝1：1
所以消耗OH-量等于Al3＋物质量＝0.2*3
三项和为3.2mol，这是OH-的物质量，除以浓度2mol/l，得到1.6L
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