问题: 初三化学题－－急
为了测定某牛奶中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为：NH3）。再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式是：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4.现取30ml牛奶样品用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5克溶质质量分数为4.9％的稀硫酸恰好完全吸收。
问：1、产生氨气的质量是多少？
2、30ml牛奶中含氮元素的质量是多少克？
3、已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16，计算该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到下列标识要求.
（营养成分：蛋白质≥2.90g。净含量250ml.）
要详细的解题步骤。谢谢！！！
解答:
解：1) 9.5*4.9%=0.4655g(H2SO4质量)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
17*2 98
X 0.4655g
得 X=0.1615g
2) 14/17=82.35%(NH3中N的质量分数)
0.1615*0.8235=0.133g
3)0.133/16%=0.83125g(30ml牛奶样品蛋白质的含量)
(0.83125g/30)*250=6.927g>2.90g]
因此完全符合！
(如果这个看不见可以看下面的附件，蛋白质的分子式不可能写出，也不用着写出，不是吗？呵呵！）
附件：
解.doc
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