将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L
特别是CD选项不明白，请详细解答，万分感谢

D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L 是正确答案！


HCN是弱酸，部分电离！

0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积反应，其实只有一半的HCN溶液反应了，所以反应完毕后是NaCN溶液和HCN溶液的等摩尔混合溶液。NaCN是弱酸和强碱的产物，即强碱弱酸盐，不稳定，发生部分水解，重新生成少量的HCN分子，但NaCN溶液中的氰基即CN还是以氰根负离子的存在形式为主。

由于混合后溶液显碱性，弱酸HCN只发生了极微小的电离，所以有关弱酸HCN的电离可以忽略。可以认为剩余未反应的HCN溶液中氰基即CN只存在一种形式，就是HCN分子。

总之，在这个反应中，氰基即CN没有生成沉淀或变成气体而脱离溶液，故，根据物质守衡原理，溶液中氰即CN基的数量是不变的。但由于混合溶液是原单一溶液的两倍，故溶液中氰基的浓度降为原来的一半，即0.1mol/L ，！

此题涉及到有关弱酸与强碱非等摩尔反应的问题，是有关考试的重点，类似的还有强酸与弱碱等摩尔反应等等问题。只要抓住了强酸弱碱盐或弱酸强碱盐在溶液中存在状态的实质及缘由，相信你距离得分有靠近了一步！