某学生做氢气还原氧化铜试验，得残留固体8.00克，他将这些固体全部都溶于2mol/L的硝酸溶液中，收集到1.492L（标准状况）无色气体，同时将反应后的溶液加水稀释到100mL，测得其pH为0。从中取出10mL与10mL3.6mol/L的氢氧化钠溶液混合。求：
（1）加入NaOH溶液后，析出沉淀多少克？
（2）混合后溶液的pH是多少（混合时体积变化忽略不计）
答案为1.176g 13.0

某学生做氢气还原氧化铜试验，得残留固体8.00克，他将这些固体全部都溶于2mol/L的硝酸溶液中，收集到1.492L（标准状况）无色气体，同时将反应后的溶液加水稀释到100mL，测得其pH为0。从中取出10mL与10mL3.6mol/L的氢氧化钠溶液混合。求：
（1）加入NaOH溶液后，析出沉淀多少克？
（2）（混合时体积变化忽略不计）
答案为1.176g 13.0
1.492L（标准状况）无色气体---NO:0.067mol
稀释到100mL，测得其pH为0---剩余硝酸0.1*0.1=0.01mol
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
64*3------------------2
?=6.432g--------------0.067
显然，残留固体8.00克应为铜和氧化铜的混合物
请计算同元素的物质的量
10mL与10mL3.6mol/L的氢氧化钠溶液混合
计算可以与铜离子反应的氢氧化钠（减去剩余硝酸消耗的）。
判断铜离子和可以与铜离子反应的氢氧化钠谁过量。---〉计算析出沉淀多少
（根据答案该是碱过量）
根据过量的碱计算混合后溶液的pH是多少（溶液20毫升！）
自己算算吧。