某石灰厂利用本地石灰石（所含杂质高温不分解，不合酸反应），在石灰窑内高温燃烧生产石灰，取煅烧后的样品5.92g，跟25mL盐酸恰好完全反应，放出二氧化碳44.8ml（标况下），滤出残渣0.12g。求：（1）石灰石中残钙的转化率；（2）盐酸的物质的量浓度。（保留三位有效数字）
这道题我没怎么看懂，第一个问号是什么意思
请各位帮帮忙，写出思路就可以了

某石灰厂利用本地石灰石（所含杂质高温不分解，不合酸反应），在石灰窑内高温燃烧生产石灰，取煅烧后的样品5.92g，跟25mL盐酸恰好完全反应，，滤出残渣0.12g。求：（1）石灰石中残钙的转化率；（2）盐酸的物质的量浓度。（保留三位有效数字）
这道题我没怎么看懂，第一个问号是什么意思

煅烧后的样品5.92g，成分：氧化钙、碳酸钙、杂质。--由[放出二氧化碳44.8ml（标况下）]---计算残留的碳酸钙。滤出残渣0.12g---即（所含杂质高温不分解，不合酸反应），
（1）石灰石中残钙的转化率；---我然为要计算的是碳酸钙的转化率
===（5.92-0.12-剩余的碳酸钙）/（5.92-0.12）*100%

---第二问计算时注意：消耗盐酸的是：氧化钙、残留的碳酸钙。计算没问题吧？

--反思：1mol碳酸钙和1mol氧化钙与盐酸反应，消耗盐酸的量相等。干吗不直接用：
样品5.92g-残渣0.12g==样品中的碳酸钙直接计算第二问呢？
5.8/100*2===0.116mol
0.116/0.025==6.64mol/L对不？