1、在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应后各物质质量如下表：
表格见附件
已知丁的相对分子质量为甲的两倍，则该化学反应中甲与丁的化学计量数的比为
a、1：1
b、1：2
c、1：3
d、2：1


2、某同学用一定质量分数的碳酸钠溶液做
“Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表（见附件）所示：
根据实验结果回答下列问题：
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）______
(2)表中X的值是________
(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数
！！第二题需要过程！！

1. D
2.（1）1.2.3
（2）40
（3）10.6%
过程：
1.因为在密闭容器中，根据质量守恒定理，可知甲反应后的质量为0，那么各个组分的反应前后相减，可得到反应时的用量，可以得出甲反应了4g，丁反应了16g，因为丁的相对分子质量是甲的2倍，所以甲与丁的化学计量数为：甲*2*计量数=丁*计量数，两者的比就是D。
2.前三个表格中，可以通过计算得出氯化钙与碳酸钙的质量符合计量系数之比，而第四个表格中，氯化钙与碳酸钙的质量比已经不符合计量系数之比了，说明这个时候生成的碳酸钙的生成质量由碳酸钠决定，所以至少可以确定前三个表格中的碳酸钠溶液中的碳酸纳要大于或等于反应所需要的量，第一个小问解出，那么第二个小问就从第四个表格入手，这个时候我们可以得出碳酸钙的质量是碳酸钠来决定的，这个时候就说明此时的碳酸钠的质量就是溶液中的全部碳酸钠的质量，所以根据计量数之比
m(碳酸钠)=[m（碳酸钙）*M（碳酸钠）]/M（碳酸钙）= 26.5g
w%（碳酸钠） = m（碳酸钠）/m(碳酸钠溶液) =10.6%
第三个问就要根据第二个问的w%来求，可得m（碳酸钠）= 400*10.6% = 42.4g，如果根据m(氯化钾)可以得出m1(碳酸钠)为53g大于m（碳酸钠），所以可以得出第五个表格中的碳酸钙是根据m（碳酸钠）的量反应所得，所以X求出为40g。