问题: 化学水的电离问题
1 室温下 在PH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为：答案中1*10^-12(mol*L^-1)我明白，可是还有个1*10^-2(mol*L^-1),解释说是溶质为强碱弱酸盐，貌似CH3COONa就是强碱弱酸盐，这个答案怎么解释啊而且强碱弱酸盐关于电离平衡有什么知识点吗~还有这个题要是改为PH=2求c(H+)是不是也有两个答案，另外一个答案是什么呢
2 纯水中加入NaHCO3怎么促进水的电离了，加入后又怎么会呈碱性呢
3 CH3COONa和Na2CO3的问题，为什么水会呈碱性
4 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是：答案是NaCL，解释一下，而且其他答案CH3COOH，NaOH，FeCL3页解释一下为什么不对啊
我给分多一点解释尽量详细点~
解答:
1. 水PH是12
令溶液的C(H+)
C(H+)=10^-2 时候 水电离的OH-是10^-12
C(H+)=10^-12时候 水电离的H+ 是10^-12
那么水电离的OH-也是10^-12
如果PH是2 答案也是 这两个.
2. 加NAHCO3
HCO3- 与水电离的H+ 生成 H2CO3(少量 溶于水)
因此促进了水电离
水中的H+少了. OH-多了
就显碱性了.
3. NACO3 和CH3COONA 都是强碱弱酸盐 都是显碱性.
原因和2题目一样 水解
4. NACL是中性的 PH=7
CH3COOH NAOH 加水 被稀释. PH肯定向PH=7偏的
所以水电离的OH- 和H+肯定要变化.
FECL3加水 FECL3 + 3H2O = FE(OH)3 + 3 H+
水多了 现对FECL3的浓度 下降
抑制了FECL3的正向反应.
H+ 变少
即溶液的PH偏向了7
所以水电离的H OH 都变了.
OK.不懂发我邮件.
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