问题: 化学题
将一定质量Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2（标况）2.8克原混合物质量为——
（a）2g
（b）4g
（c）8g
（d）10g
我看了答案为B，C。但不知为什么？希老师们指点。
解答:
1.Mg-H2 Mg与H2的质量比是12：1
Zn-H2 Zn与H2的质量比是32.5：1
2/3Al-H2 Al与H2的质量比是9：1
你这道题目说错了 生成的气体应该是2.8L(标况）
标况下2.8L的H2为2.8/22.4=0.125mol 质量是0.25g
则根据关系式则 质量最大是0.25*32.5=8.125g
最小是0.25*9=2.25g
于是物质的质量介于2.25g～8.125g之间
所以答案为B,C
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