在673K，1.01×10ˇ5 Pa的条件下，有1mol某气体A发生可逆反应：2A（g）==xB（g）+C（g），在一定条件下已达平衡，平衡体系中A的体积分数为58.84%，混合气总质量为46g，密度为0.72g/L。求：
（1）平衡后混合气的平均分子量。
（2）x的值及A的转化率。
（3）相同条件下，反应前后气体的密度比。

有些麻烦，请耐心赐教

本题属于难度系数大的题目，平常练习中很少出现。涉及到目前教材没有明确出现的公式理想气体状态方程。在讲课中，为了让同学们更好的理解阿伏加德罗定律，我们会进行补充这个方程。
PV=nRT
其中P代表压强，V代表气体的体积，n代表气体的物质的量，R代表常数T热力学温度。
进一步推导可以得到公式PV/n = RT
又气体摩尔体积Vm=V/n
所以PVm = RT
在压强一定的情况下，气体摩尔体积之比等于热力学温度之比。即
Vm1/Vm2=T1/T2
又0摄氏度即273K的时候，Vm=22.4L/mol
代入可得
22.4mol/L/Vm2=273K/673K
求出673K时的气体摩尔体积Vm2=55.22L/mol
气体摩尔体积的推导是本题的解决关键。

平衡后气体体积V=46g/0.72g/L=63.89L
n=V/Vm=63.89L/55.22L/mol=1.16mol
平均摩尔质量M=46g/1.16mol=40g/mol
假设有amol的C生成
2A（g）==xB（g）+C（g）
起始1 0 0
转化2a xa a
平衡（1-2a）xa a
总物质的量为（1-2a+ xa +a ）=1-a+ xa =1.16mol
（1-2a）/1.16mol=58.84%
求出a=0.16
进一步求出x=2
A的转化率=2a/1*100%=32%

由于反应前后都是气体，所以气体的总质量保持不变。

即p1V1=46g
代入数据得p1*（55.22L/mol*1mol）=46g
求出密度p1=0.83g/L

解后建议记住这个理想气体状态方程，有利于阿伏加德罗定律的进一步理解运用。