化合物A4.4克燃烧后生成4.4克二氧化碳,2.8克一氧化碳,3.6克水,问A中含有几种元素?

有一氧化碳的存在说明燃烧过程中氧气的量不足 不能让该化合物完全燃烧
假设 在生成这些物质后 4.4g的该化合物无剩余 则可推断出其化学式为CH2O 这样A中的元素就有三种

当燃烧完后（氧气消耗完）没有让A完全反应 则我们就不确定其含有元素的种类 不过可以确定的是 氢和碳 元素是绝对含有的 对于氧元素这里无法确定

不过就中学化学基本题目的出法 估计第一种（就是在生成这些物质后 4.4g的该化合物无剩余）可能性较大 不过需要看题目的侧重点 如果它就是希望你去讨论的 那就认真去讨论吧

第一种的具体算法
C～CO
1--28
n1-2.8g
C～CO2
1--44
n2-4.4g
2H～H2O
2---18
n3--3.6g

可求得n1=0.1 n2=0.1 n3=0.1
所以A中含有碳0.2mol 含有氢0.1mol
因为0.2mol*12+0.1mol*1=2.8g<4.4g
所以4.4g-2.8g＝1.6g O=16 所以含有氧0.1mol
从而推得化学式为CH2O 应该为甲醛 HCOH