问题: 化学计算
5克锌与200克稀硫酸充分反应后烧杯中的剩余物总质量为204.8克,则反应中生成了多少克氢气?多少克硫酸锌?
解答:
解：列出化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反应中只有氢气溢出，根据质量守恒定律，200＋5－204.8＝0.2克为氢气质量
设硫酸锌质量为X，相对分子质量65＋32＋16×4＝161
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
－－－－－161－2
－－－－－X－－0.2
X＝16.1
生成16.1克硫酸锌。
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