问题: 高一化学
1某溶液中cl-、Br-、I-物质的量之比1：2：3，通入一定量的氯气。该比值为3:2:1，则反应的氯气和原溶液的I-的物质的量之比是？？
2将碳酸氢钠和碳酸钠【有10个结晶水】的混合物45.4g溶于水制成400ml溶液，其中Na+浓度为1mol/L，将相同质量的上述混合物加热至质量不再变化，此时残留固体质量为？？
解答:
1、设cl-、Br-、I-物质的量为1摩、2摩、3摩，通入氯气，变成3摩、2摩、1摩，氯气只和碘离子发生了反应，而反应的碘离子的物质的量为2摩，根据方程式 Cl2+2I-=2Cl-+I2 所以需要氯气1摩。
那么反应的氯气和原溶液的I-的物质的量之比是1：3
2、混合物加热最终产物为碳酸钠，根据钠离子守恒，
2Na+~~~~~~~~~~~Na2CO3
2 mol 106
1mol/L*0.4L m
m=0.4*106 /2=21.2g
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