为什么一定量的铝分别与一定量的盐酸或氢氧化钠溶液反应时，若产生氢气的体积比介于1/3与1/1之间时，则必定是 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足 铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量呢
此问题十万火急！请详解

看到这个题目。首先我想问为什么两个数据是1/3和1/1呢？

我们通过化学反应方程式可以知道，

（1）在酸碱过量的情况下，生成的氢气体积的比例为1/1。

(生成的氢气的体积是由铝的量来控制)

（2）在酸碱不足的情况下，我们发现相同物质量的酸碱生成的氢气的体积的比例是1/3

(生成的氢气的体积是由酸碱的量来控制。更准确的说是由酸碱中氢的量来控制的。)


这就是题目中给的两个数据的原因。


解答：
在小于1/1(用极限的思维考虑，在很接近这个比例的时候)

和碱反应生成的氢气是1，和酸反应生成的氢气很接近1，就少一

点点是酸 所以是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足

在这里我用具体的数据说明
设酸碱都为6个，铝为3个，

铝和酸反应，消耗了3个铝和6个酸，生成了3个氢气
铝和碱反应，消耗了3个铝和3个碱，生成了3个氢气
如果酸稍微少一点，那么生成的氢气就小于3个了
那么就小于1/1

我们已经分析出，若酸碱不足的话，那么生成的氢气和酸碱的物质的量有关。那么肯定等于1/3.
那么大于1/3说明氢氧化钠中的H没有完全转化成氢气。也就是说
氢氧化钠过量。

设酸碱都为6个，铝为3个
铝和酸反应，消耗了3个铝和6个酸，生成了3个氢气
铝和碱反应，消耗了3个铝和3个碱，生成了4.5个氢气
如果再多3个铝的话，继续消耗3个碱再生成4.5个氢气
那么就达到了1/3

所以结论成立。