问题: 计算啦~高手进啦~
将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸溶液，而后逐滴加入1.00mol/L的氢氧化钠溶液。当加入的氢氧化钠的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加。当氢氧化钠的体积V2=650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠时，沉淀量不逐渐减小。当V3》750mL时，沉淀量不再改变
1）计算所用的硫酸的浓度
2）判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量
解答:
(1)当NaOH的体积V2=650mL时，沉淀量达最大值:
C(H2SO4)*100*2==1.00*650
C(H2SO4)==650/200 ==3.25mol•L-1
(2)继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。---AI(OH)3
AI(OH)3 + NaOH == NaAIO2 + 2H2O
n(NaOH)==(750-650)*1/1000==0.1mol
n[AI(OH)3]==0.1mol
n(AI2O3)==0.05mol
将等物质的量的两种氧化物---另一种氧化物0.05mol,溶于硫酸后，完全沉淀，消耗NaOH 300ml！
AI3+ + 3OH- == AI(OH)3---消耗NaOH 300ml
M3+ + 3OH- ==M(OH)3-----消耗NaOH 300ml---M比为铁
n(Fe2O3)==0.05mol
版权及免责声明
1、欢迎转载本网原创文章，转载敬请注明出处：侨谊留学（www.goesnet.org）；
2、本网转载媒体稿件旨在传播更多有益信息，并不代表同意该观点，本网不承担稿件侵权行为的连带责任；
3、在本网博客/论坛发表言论者，文责自负。
