问题: 高一化学
1.完全中和10.2g二元酸H2A,消耗了24gNaOH.此二元酸的物质的量为多少mol。H2A的相对分子质量是多少，A的相对原子质量是多少。
2.某金属A和溴形成的化合物中，A与溴的质量比为1：4，其原子数之比为1：2，则A的相对原子质量为多少，在该化合物中A的化合价为多少。
解答:
1.完全中和10.2g二元酸H2A,消耗了24gNaOH.此二元酸的物质的量为多少mol。H2A的相对分子质量是多少，A的相对原子质量是多少。
H+……+0H- ----→ H2O
1………1
x………24/40=0.6mol
所以：x=0.6mol
因为1molH2A提供2mol的H+，所以：H2A有0.6mol/2=0.3mol
那么，H2A的相对分子量=10.2/0.3=44
A的相对原子量=44-2*1=42
2.某金属A和溴形成的化合物中，A与溴的质量比为1：4，其原子数之比为1：2，则A的相对原子质量为多少，在该化合物中A的化合价为多少。
因为原子个数之比为1：2
故，设该化合物的表达式为：AmBr2m
那么，A与溴的质量比为：ma/160m=1/4
所以，A的相对原子量=40
该化合物中，A的化合价为x，则：mx+2m=0
所以，x=-2
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